下列叙述正确的是
A. 随着核电荷数增加，碱金属单质的密度逐渐增大
B. 随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低
C. 随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大
D. 随着核电荷数增加，碱金属离子的氧化性逐渐增强，卤素离子的还原性逐渐减弱
下列说法正确的是
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素 D. 原电池中的阳离子向正极移动
下列各物质中酸性最弱的是
A. H2SiO3 B. HClO4 C. H2SO4 D. H2CO3
下列说法中错误的是
A. 离子化合物中可能含有共价键
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 稀有气体元素原子的最外层都有8个电子
D. 元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制半导体材料
19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是
A. 勒夏特列 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 拉瓦锡
钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
请回答下列问题：
（1）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：_____________________________。
（2）加入NaClO3的作用是_______。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是_______，使用萃取剂时最适宜的pH是_____（填字母序号）。
A． 2.0～2.5 B． 3.0～3.5 C．5.0～5.5 D．9.5～9.8
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________。
（5）制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是________。
(6) 某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=== LixC6。在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式
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