在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）＋2B(g)=3C(g)。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。则：2 min末B的浓度为_______________，C的物质的量为______________。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝___________________。2 min内，B的转化率是___________。
将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右图所示装置。试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的______极
（填“正”或“负”），发生_______反应（填“氧化”或“还原”）， 电极反应式为___________________；Cu棒上可观察到的现象是______________________，电极反应式为______________________________。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒为原电池的______极（填“正”或“负”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为____________________________________。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为_____________。
（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响： 。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
①写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________ ______。
②实验结果说明催化剂作用的大小与________ _________ 有关。
在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键 | H-H键 | N三N键 | N-H键 |
键能(kJ·mol－1) | 436 | 945 | 391 |
工业合成氨的化学方程式：N2＋3H2
2NH3，
断开1 mol N2中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量，形成2 mol NH3中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量；
在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为____________ kJ。
根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。
主族
周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
2 |
|
|
| ① | ② | ③ |
|
|
3 | ④ |
| ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号），这种元素的原子结构示意图为___________。
（2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是______（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_______（填化学式），具有两性的化合物是_______（填化学式）。
（3）③与⑥元素的氢化物的稳定性_________ 大于 __________（填化学式）。
（4）元素④和元素⑦形成化合物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。
（5）⑦的氢化物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。
在一密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是
A. 反应开始时，正反应速率最大 B. 反应开始时，v逆(NH3)＝0
C. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2时，反应达到平衡状态 D. 单位时间内，消耗n mol N2的同时生成3n mol H2 ，此时该反应达到平衡状态
