下列各对物质：①葡萄糖，甘油；②蔗糖，麦芽糖；③淀粉，纤维素；④氨基乙酸，硝基乙烷；⑤苯甲醇，2-甲基苯酚。其中互为同分异构体的是
A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②④⑤
下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分混合，充分燃烧后，生成的水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是
A. 乙醇、乙二醇 B. 苯、苯酚 C. 甲烷、乙烯 D. 乙酸、甘油醛（
）
下列说法正确的是
A. 分子式符合Cn(H2O)m的，一定是糖类
B. 米酒变酸的过程涉及了氧化反应
C. 福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水
D. 保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉
以芳香经A为原料合成某有机中间体M的路线如下:
己知：①RC1+R′C≡CNa→RC≡CR′+NaCl
②RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH
请回答：
(1)A的质谱图如下图，A的结构简式为_______________。
(2)反应②的化学方程式为_______________________；反应①的反应类型为_______。
(3) D中最多有_____个原子共平面，E中含有的官能团名称为________。
(4) G的分子式为C5H8O2，其结构简式为_____；反应⑥中，除了生成M之外，还会生成一种M的同分异构体，其结构简式为_____________；
(5)同时满足下列条件的F同分异构体有________。
a.苯环上有3个取代基 b.l mol能与2 mol NaOH反应
(6)参照上述合成路线，以环氧乙烷为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线________。
含硫烟气（主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答：
I .碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO2
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O
(1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________。
(2)已知：25°C时，Ksp(CaSO3)=b，步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下，Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。
II.水煤气还原法
己知：①2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1
③CO的燃烧热△H3=-283 kJ·mol-1
(3)1 molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为____________。
⑷反应②的正反应的活化能为E1 kJ·mol-1，其逆反应的活化能E2=_____ kJ·mol-1。
(5)在一定压强下，发生反应②。平衡时，α(SO2)与原枓气投料比[
]和温度(T) 的关系如图所示。
①α(H2)：N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。
②逆反应速率：M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。
(6)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应①和反应②。5mim达到平衡时，SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下，反应②的平衡常数K=__________。
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水【解析】
B4O72-+7H2O
4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_________________________________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________。
(4)加入MgO的目的是_____________________。
(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
操作“A”是将MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6) Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。
①写出NaBH4的电子式_____________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。
