Question

298K时，向体积均为15.0mL，浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO₃溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 曲线a是NaHCO₃溶液的滴定曲线

B. 当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(CO₃^2-)

C. 当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

D. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

Answer

B

【解析】A、等浓度的氨水PH较大，故曲线a是氨水的滴定曲线，选项A错误；B、氨水的电离和碳酸氢根离子的电离和水解都是微弱的，氨水的电离略大些，当V(盐酸)=4.00mL时，大概比例为c(HCO3-)：c(NH4+)：c(CO32-)=11：4：4，但c(NH4+)>c(CO32-)，选项B正确；C、当V(盐酸)=15.00mL时，两溶液体积增大一倍，与氨水反应得到氯化铵，铵根离子水解，c(NH4+)<0.5mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，则c(Na+)>c(NH4+)，选项C错误；D、若选择酚酞作指示剂，滴定终点溶液变为无色时，溶液呈弱碱性，此时盐酸的用量不足，选项D错误。答案选B。