下列各元素中，非金属性最强的是
A. O B. F C. P D. Cl
下列元素处于周期表第三周期的是
A. S B. H C. N D. C
He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是
A. 质子数为2 B. 电子数为3
C. 中子数为2 D. 质量数为2
黄酮（G）是一种很强的抗氧剂，同时可以降低人体内胆固醇水平，它的一种合成路线如下：
已知：M的结构简式为
。
（1）下列关于G的说法正确的是__________ (填字母)
a.能发生加成反应和取代反应
b.在碱性条件下能水解
c.属于苯酚的同系物，能与 FeCl3溶液发生显色反应
d.1molG与足量的氢气发生加成反应时，最多消耗氢气10mol
（2）有机物A的名称是______________，有机物 B中非含氧官能团的名称为____________。
（3）有机物X的分子式为C4H6O，其结构简式为____________。
（4）反应③的化学方程式为__________。
（5）芳香族化合物R是M的同分异构体，且R满足下列条件:①分子中只有一个甲基②能发生银镜反应 ③能发生水解反应④1molR最多能与4molNaOH反应⑤核磁共振氢谱中有6组峰，则符合上述条件的的结构简式为__________和___________。
(6) 依据题目所给信息，写出以
、
为起始原料(无机试剂任选)制备
的合成路线:__________________。
金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业。
（1）钒元素基态原子的电子排布式为__________，3d 能级上的未成对电子数为___________。
（2）VCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配离子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________。
（3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为 ____________。
（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物 X、Y的化学式均为 V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。
| X | X | Y | Y |
试剂 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
现象 | 白色沉淀 | 无明显变化 | 无明显变化 | 白色沉淀 |
则 X的配离子为___________，Y的配体是 __________。
（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中 V2+的配位数为 __________________。若该晶胞边长为 b nm，则该晶体的密度为__________ (用含 b，NA的代数式表示)g·cm-3。
白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。
（l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。
① 氯化氢的电子式为________。常温下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。
② 用化学方程式表示该制备原理：____________。
（2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。
① 步骤1熔融反应器适宜的材质是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。
② 步骤Ⅱ在稍低于100℃ 时进行水浸的目的是___________
③ 步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________
④ 向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为____________。
⑤ 步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作___________（填“正确”或“不正确”)
