某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
| 操作 | 现象 |
甲 | 向I的锥形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 |
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________。
(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红
(5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________。
在25℃时,将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合,充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是
A. a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B. b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)
C. 加入CH3COOH过程中,增大
D. 25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L
某同学做了如下实验:
下列说法中正确的是
A. 加热铁片I所在烧杯,电流表指针会发生偏转
B. 用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液,可判断电池的正、负极
C. 铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等
D. “电流计指针未发生偏转”,说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀
下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是
| X | Y |
|
Z |
| W |
|
|
|
| T |
A. 元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在
B. 元素X、Y、W的原子半径依次递增
C. 实验室储存T的单质时,应在其表面覆盖少量的水
D. 元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料
用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象和结论合理的是
选项 | ①中物质 | ②中的物质 | 预测②中的现象和结论 | |
A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 立即产生大量黄绿色气体,证明 HC1具有还原性和酸性 | |
B | 草酸溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液逐渐褪色,证明草酸具有还原性 | |
C | 硫酸铝饱和溶液 | 碳酸钠饱和溶液 | 立即产生大量气泡,证明两者相互促进水解 | |
D | 蒸馏水 | 过氧化钠粉末 | 立即产生大量气泡,滴加酚酞溶液后变红,说明过氧化钠是碱性氧化物 |
A. A B. B C. C D. D
下列有机物的说法,正确的是
A. 分子式为C5H12的有机物有三种,它们互为同系物
B. C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构)
C. 石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色
D. 等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变