某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法中正确的是( )
A .H2RO3的酸性大于H2CO3的酸性 B.最高价氧化物不与任何酸反应
C.单质常用作半导体材料和光导纤维 D.在自然界中仅以化合态形式存在
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是()
A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B. 卤族元素的最高正化合价等于其主族序数
C. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 钠与水反应
下列关于节能与可再生能源表述不正确的是
A．“低碳”意指更低的二氧化碳气体的排放
B．太阳能、水能、风能都属于可再生能源
C．太阳能电池的工作原理是光能与化学能的转换
D．利用燃气轮机进行天然气发电不属于可再生能源利用
右图为铜锌原电池的装置图,根据装置图填写空白.
(1)将________转化为________的装置叫做原电池
(2)Zn极上的电极反应式为:_____________________________________。
(3)Cu极发生的是_____________反应（“氧化”或“还原”）。铜片上观察到的现象为___________________；
(4)溶液中H+的流动方向为__________________；
(5)若烧杯中溶液为AgNO3溶液，则负极为________(填Zn或Cu)，总反应方程式为________________________________。
(6)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应物为：___________。
50 mL 0.50mol·L－1盐酸与50 mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：
（1）小烧杯中发生反应的离子方程式为： ________________________________；
（2）该实验中反应发生过程中,温度计显示温度上升,说明该反应是__________反应(填”放热”或”吸热”)
（3）从能量的角度看,断开化学键要________________；形成化学键要_________________________；
（4）将实验中的药品换为铝片和稀盐酸，温度计显示温度上升。发生反应的化学方程式为______________________,反应物的总能量__________生成物的总能量(填”大于”或”小于”)
（5）目前，全球仍主要处于化石能源时期，下列有关能源说法正确的是__________；
A．煤、石油、天然气属于矿石能源，是取之不尽用之不竭的，可以大量使用
B．沼气的主要成分是甲醇，是一种清洁能源
C．太阳能、氢能、核能等以后将成为提供能源的重要形式
D．可利用风能发电来缓解枯水季节的电能不足
