Question

下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是(  )

A. 已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)ΔH₁ 2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)ΔH₂ 则ΔH₁＞ΔH₂

B. 一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃放热19.3 kJ，热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g)  ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C. 已知OH^－(aq)＋H^＋ (aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH＝2×（－57.3） kJ/mol

D. 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量

Answer

D

【解析】A．C完全燃烧放热多，放热越多△H越小，所以△H1＜△H2，故A错误；B．合成氨是可逆反应，反应物0.5mol N2和1.5molH2不能完全转化，而热化学方程式中是指完全转化是的能量变化，故B错误；C．稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应时生成的盐为不溶盐，则其生成1mol水放出的热不是中和热，故C错误；D．相同条件下，能量越小越稳定，H原子稳定性小于氢气分子，则相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故D正确；答案为D。