Question

下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是(  )

①HCl的溶解度比H₂S的大     ②HCl的酸性比H₂S的强

③HCl的稳定性比H₂S的强     ④还原性：Cl^－<S^2－

⑤HClO₄的酸性比H₂SO₃的强   ⑥Cl₂能与H₂S反应生成S

⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

A. ③④⑥⑦    B. ③④⑤⑥⑦    C. ②④⑤⑥.    D. 全部

Answer

A

【解析】①物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以HCl的溶解度比H2S大，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故①错误；②不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故②错误；③元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故③正确；④阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：Cl-＜S2-，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故④正确；⑤元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价氧化物对应的水化物，所以不能比较非金属性，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑤错误；⑥元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑥正确；⑦单质与同种金属反应生成的产物的价态越高，说明氧化性越强，则非金属性越强，所以Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑦正确；只有③④⑥⑦正确；故选A。

点睛：元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，所以可以根据元素的非金属性判断，非金属性强弱的比较方法：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）；⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等，以此来解答。