短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物极易溶于Y的氢
化物中，常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶
于其浓溶液中，W元素的最高正价与最低负价代数和为+4，下列说法正确的是( )
A. 钠与W可以形成Na2W2化合物
B. Z与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物
C. X与氢元素只能形成含共价键的化合物
D. WO2与XO2均为酸性氧化物
根据下列实验事实：（1） X+Y2+ = X2+ + Y （2） Z + 2H2O
Z(OH)2 + H2↑ （3）Z
离子的氧化性比X弱 （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y—2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
A．X ＞ Y ＞ Z ＞ W
B．Y ＞ X ＞ W ＞ Z
C．Z ＞ X ＞ Y ＞ W
D．Z ＞ Y ＞ X ＞ W
下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是( )
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强
③HCl的稳定性比H2S的强 ④还原性：Cl－<S2－
⑤HClO4的酸性比H2SO3的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
A. ③④⑥⑦ B. ③④⑤⑥⑦ C. ②④⑤⑥. D. 全部
下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是( )
A. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2 则ΔH1＞ΔH2
B. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知OH－(aq)＋H＋ (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH＝2×（－57.3） kJ/mol
D. 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量
短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A. 单质的还原性：A>B>D>C B. a－c＝1
C. 离子半径：C>D>B>A D. 原子半径：A>B>D>C
下列说法正确的是( )
A通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
B因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子
C某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
D化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
