下列关于有机物的说法不正确的是
A. 有机物的一氯代物有5种
B. 淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应
C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D. 乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为:5CH3CH2OH +4KMnO4+6H2SO4 → 5CH3COOH+2K2SO4+ 4MnSO4 + 11H2O
下列说法正确的是
A. 向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化
B. 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C. 利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒
D. “雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统,“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用
Ⅰ.50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所
示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下
列问题:
(1)从实验装置上看,可知下图装置有三处不妥之处,请指出____________________
(2)在测定中和热的实验中,计算反应热时需要的数据有________________
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容
④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间
A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热_______ (填“相等”或“不相等”),所放出的热量____ (填“相等”或“不相等”)
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
Ⅱ.甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知:①下图为反应的能量变化和物质键能
②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-280kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-284kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol
请回答下列问题:
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________。
(2)H—O键的键能x为_________kJ/mol。
(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_________kJ/mol。
某学生利用下图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理,按照要求依次回答下列问题:
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:_______________
(2)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱
和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移
动方向的表述正确的是________。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(3)已知该原电池装置在反应前两电极质量相等,一段时间后两极质量相差12.9 g
则导线中通过的电子数目为________ (用“NA”表示);
(4) 有人以化学反应:2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人
体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作,则原电池的负极材料是________,正极发生的电极反应为:__________________。
(5)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:①则d电极是________(填“正极”或“负极”)C电极的反应方程式为:_____________
②若电路中转移4 mol电子,则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。
③电池工作一段时间后溶液的酸性_________(填“增强”“减弱”或“不变”)
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题:
Ⅰ.填写下列空白:
(1)非金属性最强的元素是___________(填元素符号),
(2)写出①与③形成原子个数比为1:1化合物的电子式:____________,该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式:__________________________
(3)最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______(填化学式),写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为:____________。
(4)由①②③⑩四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ____________________________
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图中的变化,其中A是一种淡黄色固体,可作供氧剂,X是一种氢化物,常温下为液体。则:
(1)A与液体X反应的化学方程式:____________________________;
(2)气体Y是一种大气污染物,无色、有刺激性气味的气体,直接排放会形成酸雨。写出气体Y与氯水反应的离子方程式:___________________________;
(3)在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生气体的体积为11.2 L(标况下),则反应过程中转移的电子数为__________(用“NA”表示)
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 溶液中OH-向电极a移动
B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3
C. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 电子迁移方向:电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a