Question

已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。镁一空气电池的总反应方程式为:2Mg+O₂+2H₂O=2Mg(OH)₂，其工作原理如下图所示，下列说法不正确是

A. 该电池的放电过程的正极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

B. 为防止负极区沉积Mg(OH)₂，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C. 与铝一空气电池相比，镁一空气电池的比能量更高

D. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极

Answer

C

【解析】A、根据题给放电的总反应2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，选项A正确；B、负极是金属失去电子生成金属阳离子，因为镁离子或铝离子都可以和氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀，说明应采用中性电解质或阳离子交换膜，防止正极产生的氢氧根通过而反应，选项B正确；C、24 g镁失去2mol电子，27g铝失去3mol电子，所以铝-空气电池的理论比能量更高，选项C不正确；D、多孔电极可以增加氧气与电极的接触，使氧气充分反应，选项D正确。答案选C。