Question

常温下，用0.1000mol·L^-1的盐酸滴 0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A. c→d点发生的主要离子反应：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂

B. 在b点时，c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)

C. 在d点时， c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

D. 在e点时， c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

Answer

D

【解析】A．a点为碳酸钠溶液，b点加入12.5mL盐酸时有1/2的Na2CO3转化成NaHCO3；d点加入25mL盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠；e点加入50mL盐酸，反应后溶质为NaCl，故c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-，A错误；B．b点时，有1/2的Na2CO3转化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)，B错误；C．d点加入25mL盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-2c(HCO32-)，C错误；D．在e点时，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，则c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，D正确；答案选D。

点睛：本题综合考查离子浓度的大小比较，本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分，结合盐类水解的原理解答。明确碳酸钠和盐酸反应分步进行以及灵活应用三大守恒是解答的关键。