亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。
Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-。
【制备氮氧化物】
(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制备Ca(NO2)2】
⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________;装置E的作用是________________。
【测定Ca(NO2)2的纯度】
⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:
a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,__________________(请补充完整实验步骤)。
常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图,下列说法正确的是
A. c→d点发生的主要离子反应:HCO3-+H+=H2O+CO2
B. 在b点时,c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C. 在d点时, c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 在e点时, c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
已知:电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。镁一空气电池的总反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,其工作原理如下图所示,下列说法不正确是
A. 该电池的放电过程的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C. 与铝一空气电池相比,镁一空气电池的比能量更高
D. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极
X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素,其原子序数依次增大,下列说法不正确的是
A. 四种元素可形成两种以上的盐
B. 四种元素中原子半径最大的为M
C. Y、Z、M的氢化物中,M的氢化物最稳定
D. 由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应
下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置 | 液体分层,下层呈紫红色 | 碘易溶于CCl4,难溶于水 |
B | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液 | 产生白色沉淀 | 试样已氧化变质 |
A. A B. B C. C D. D
下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C. 双氧水作脱氧剂,用于消除水中的氯气:Cl2+H2O2= 2H++O2+2Cl-
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++ Al3++SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O