满分5 > 高中化学试题 >

碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、A...

碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、A1,少量Cr、FeS等)来制备,其工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“浸泡除铝”时,发生反应的化学方程式为________________

(2)“溶解”时放出的气体为_________(填化学式)。

(3)“氧化1”时,酸性条件下,溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+,其离子方程式为______________

(4)己知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

 

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

 

 

 

“调pH 1”时,溶液pH范围为__________;过滤2所得滤渣的成分为___________(填化学式)。

(5)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式______________

(6)若加热不充分,则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOH·y Ni(OH)2。现称取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2样品溶于稀硫酸,搅拌至溶液澄清,定容至200mL,从中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,重复上述操作2次,平均消耗KMnO4 标准溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O,则x=_________,y=_________

 

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ H2和 H2S 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O 5.6〜6.2 Cr(OH)3和 Fe(OH)3 4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O 8 1 【解析】(1)“浸泡除铝”时,氢氧化钠将铝溶解,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; (2)“溶解”时,硫酸与Ni、Cr、FeS反应,放出的气体为H2和 H2S,故答案为:H2和 H2S; (3)“氧化1”时,酸性条件下,次氯酸钠将溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+,离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O,故答案为:2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O; (4)根据金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH表,“调pH 1”时,目的是将Fe3+和Cr3+除去,因此溶液pH范围为5.6〜6.2,过滤2所得滤渣的成分为Cr(OH)3和 Fe(OH)3,故答案为:5.6〜6.2;Cr(OH)3和 Fe(OH)3; (5)在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式为4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O,故答案为:4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O; (6)消耗KMnO4物质的量:0.01 mol•L-1×0.02L=2×10-4 mol,根据5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O可知,样品中含有的Ni2+物质的量:2×10-4 mol×5×(200÷20)=0.01 mol,0.01 mol的Ni(OH)2的质量为93g/mol×0.01 mol=0.93g,则NiOOH的质量为8.29g-0.93g=7.36g,物质的量为=0.08mol,x:y=n(NiOOH):n[Ni(OH)2]=0.08 mol:0.01 mol=8:1,则x=8,y=1,故答案为:8;1。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向,发展成一项重要的新兴产业。

(1)已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890KJ/mol、283KJ/mol、285.8KJ/mol,计算下列反应的反应热。CH4(g)+2CO2(g)=CO(g)+2H2(g)  ΔH=_________kJ/mol

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃起始时以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。

温度对CO2的平衡转化率和催化效率的影响如图所示。

图中M点时,乙烯的体积分数为_________(保留2位有效数字);为提高CO2的平衡转化率,出改变温度外,还可采取的措施有__________________。(任写两条);

不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示:

b曲线代表的物质是______ ;T1温度下的平衡转化率为_______,相对于起始状态,平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______(保留三维有效数字)。

(3)电解法制取乙烯如图所示。其中电极a接电源的_______极,该电解反应式________

 

查看答案

亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

【背景素材】

I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+

Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-

【制备氮氧化物】

(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

①仪器X、Y的名称分别是____________________________

②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。

【制备Ca(NO2)2

⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。

①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________

②装置D的作用是______________;装置E的作用是________________

【测定Ca(NO2)2的纯度】

⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:

a.稀硫酸    b. c1mol·L-1的KI溶液    c.淀粉溶液

d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液    e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,__________________(请补充完整实验步骤)。

 

查看答案

常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图,下列说法正确的是

A. c→d点发生的主要离子反应:HCO3-+H+=H2O+CO2

B. b点时,c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

C. d点时, c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D. e点时, c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

 

查看答案

已知:电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。镁一空气电池的总反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,其工作原理如下图所示,下列说法不正确是

A. 该电池的放电过程的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C. 与铝一空气电池相比,镁一空气电池的比能量更高

D. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极

 

查看答案

X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素,其原子序数依次增大,下列说法不正确的是

A. 四种元素可形成两种以上的盐

B. 四种元素中原子半径最大的为M

C. Y、Z、M的氢化物中,M的氢化物最稳定

D. 由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.