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聚芳酯(PAR)在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线: 已知:...

聚芳酯(PAR)在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线:

已知:

(1)A的名称为______________________,B的结构简式是_________________________

(2)D的分子式为_______________________,反应的反应类型是________________

(3) 写出的化学方程式为______________________________________________

(4)M是符合下列条件的B的同分异构体

 a.能发生银镜反应、水解反应,还能与Na2CO3溶液反应

 b.苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构

c.能与FeCl3发生显色反应

M共有_______种;其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质,写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式(任写一种) ____________________________________

 

间二甲苯(或1,3—二甲基苯、1,3—二甲苯) C5H8O3 取代反应或酯化反应 6种 【解析】根据流程图结合已知,可推出聚芳酯(PAR)由C和F通过缩聚反应得到,则C、F是两种单体,分别为、;F由E和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应而得,则E为;结合已知,E是由D与两分子苯酚在一定条件下反应而得,则D为;C由B与SOCl2反应生成,结合已知,则B为;A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成B,则A为。(1)的名称为间二甲苯或1,3—二甲基苯、1,3—二甲苯,B的结构简式是;(2)的分子式为C5H8O3,反应④是E和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成F,则反应类型是取代反应或酯化反应;(3)反应⑤是C和F通过缩聚反应得到聚芳酯(PAR),其化学方程式为; (4)的同分异构体M符合下列条件:a.能发生银镜反应、水解反应,还能与Na2CO3溶液反应,则分子中应该有一个甲酸酯的结构,c.能与FeCl3发生显色反应,说明分子中有酚羟基,酚能与Na2CO3溶液与反应,也符合a,b.苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构,则符合的除苯环两个取代基的组合为—OH和、—OH和,而在苯环上的位置有邻、间、对位,则符合的同分异构体有6种; 其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质取代基在对位,与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式有:。  
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钛的化合物如TiO2Ti(NO3)4TiCl4Ti(BH4)2等均有着广泛用途。

1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________

2TiCl4熔点是-25,沸点136.4,可溶于苯或CCl4,该晶体属于_____晶体;BH4B原子的杂化类型为____________

3)在 TiO2催化作用下,可将CN氧化成CNO,进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为_________________

4Ti3+可以形成两种不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O(绿色),两者配位数_____(填相同不同),绿色晶体中配体是______

        

5TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为____________

6金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2。若该晶胞的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为______________cm。

 

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碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、A1,少量Cr、FeS等)来制备,其工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“浸泡除铝”时,发生反应的化学方程式为________________

(2)“溶解”时放出的气体为_________(填化学式)。

(3)“氧化1”时,酸性条件下,溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+,其离子方程式为______________

(4)己知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

 

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

 

 

 

“调pH 1”时,溶液pH范围为__________;过滤2所得滤渣的成分为___________(填化学式)。

(5)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式______________

(6)若加热不充分,则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOH·y Ni(OH)2。现称取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2样品溶于稀硫酸,搅拌至溶液澄清,定容至200mL,从中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,重复上述操作2次,平均消耗KMnO4 标准溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O,则x=_________,y=_________

 

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二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向,发展成一项重要的新兴产业。

(1)已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890KJ/mol、283KJ/mol、285.8KJ/mol,计算下列反应的反应热。CH4(g)+2CO2(g)=CO(g)+2H2(g)  ΔH=_________kJ/mol

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃起始时以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。

温度对CO2的平衡转化率和催化效率的影响如图所示。

图中M点时,乙烯的体积分数为_________(保留2位有效数字);为提高CO2的平衡转化率,出改变温度外,还可采取的措施有__________________。(任写两条);

不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示:

b曲线代表的物质是______ ;T1温度下的平衡转化率为_______,相对于起始状态,平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______(保留三维有效数字)。

(3)电解法制取乙烯如图所示。其中电极a接电源的_______极,该电解反应式________

 

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亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

【背景素材】

I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+

Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-

【制备氮氧化物】

(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

①仪器X、Y的名称分别是____________________________

②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。

【制备Ca(NO2)2

⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。

①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________

②装置D的作用是______________;装置E的作用是________________

【测定Ca(NO2)2的纯度】

⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:

a.稀硫酸    b. c1mol·L-1的KI溶液    c.淀粉溶液

d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液    e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,__________________(请补充完整实验步骤)。

 

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常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图,下列说法正确的是

A. c→d点发生的主要离子反应:HCO3-+H+=H2O+CO2

B. b点时,c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

C. d点时, c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D. e点时, c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

 

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