Question

下列各组顺序的排列不正确的是（    ）

A. 离子半径：F^－> Na⁺ > Mg²⁺ >Al³⁺    B. 热稳定性：HF > H₂O > H₂S

C. 还原性：F^－＜Cl^－＜I^－    D. 碱性强弱：NaOH > KOH> CsOH

Answer

D

【解析】A．四种离子的电子层数相同，核电荷数越大了，离子半径越小，则离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A正确；B．非金属性F＞O＞S，则气态氢化物的热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故B正确；C．非金属单质氧化性越强，其阴离子还原性越强，非金属性F2＞Cl2＞I2，则还原性：F－＜Cl－＜I－，故C正确；D．金属性Na＜K＜Cs，则其最高价氧化水化合物碱性增强，即NaOH ＜ KOH＜ CsOH，故D错误；答案为D。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。