Question

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。则下列对实验事实的解释正确的是（    ）

	现象	解释
A	用铁、铝容器贮存运输浓硫酸和浓硝酸	常温下，铁、铝不与浓硫酸和浓硝酸反应
B	浓硫酸可使pH试纸先变红后变黑	浓硫酸具有酸性和脱水性
C	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
D	Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2和SO2均具有漂白性

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

B

【解析】A．常温下，铁、铝与浓硫酸和浓硝酸发生钝化，则可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸和浓硝酸，故A错误；B．因浓硫酸具有酸性和脱水性，则浓硫酸可使pH试纸先变红后变黑，故B正确；C．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，是氯气氧化I-生成I2的缘故，故C错误；D．Cl2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是因其与NaOH生成的ClO-有强氧化性能漂白的缘故，而SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是SO2是酸性氧化物，过量的SO2使溶液显酸性，故D错误；答案为B。

点睛：二氧化硫分子中硫元素为+4价，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。①将SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，体现了SO2的漂白性；②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液由红色变为无色，体现了SO2的酸性；③将SO2通入酸性高猛酸钾溶液中，溶液由紫色变为无色，体现了SO2的还原性；④将SO2通入氢硫酸中，溶液中出现淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性。特别注意把Cl2和SO2混合用于漂白，不能增强漂白效果，因为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl。