Question

下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）

A. O₂、I₂、Hg    B. CBr₄、CCl₄、CF₄

C. CO₂、KCl、SiO₂    D. SiC、NaCl、SO₂

Answer

C

【解析】A．O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，故A错误；B．CBr4、CCl4、CF4为同主族元素所形成的分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点越高，故B错误；C．干冰为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，故C正确；D．碳化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，它们熔点依次降低，故D错误；故选C。

点睛：根据晶体中存在的化学键及晶体的构成微粒确定晶体类型，根据微粒之间的作用力判断化学键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键。一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。