Question

在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0．4mol/L、0．1mol/L。现向该混合液中加入1．92g铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（mol/L）是（    ）

A．0．15B．0．225C．0．35D．0．45

Answer

B

【解析】

试题分析：

n(H+)=0．1L×0．4mol/L+0．1L×0．1mol/L×2=0．06mol;n(NO3-)=0．1L×0．4mol/L=0．04mol;n(Cu)=1．92g÷64g/mol=0．03mol，它们反应的离子方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；根据方程式中微粒反应关系可知H+不足量，应该以H+为标准进行计算。n(Cu2+)=(3×0．06mol)÷8=0．0225mol,所以c(Cu2+)= n÷V=0．0225mol÷0．1L=0．225mol/L，故选项是B。

考点：考查反应物有过量时的计算的知识。