Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号，下同）。

（2）从①到③的元素中，非金属性最强的是_____。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是______。

（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________________。

（5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_____，该化合物的常见固体是______晶体。

（6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式_________________。

（7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______________________________。

Answer

Ar O HClO4 Al Al2O3+ 2OH﹣== 2AlO2﹣+H2O O=C=O 分子 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ C+2H2SO4(浓) ===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K；

(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；

(2)同一周期主族元素随核电荷数递增，元素的非金属性增强，则从①到③的元素中，非金属性最强的是O元素；

(3)高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4；上述元素中K的金属性最强，故碱性最强的为KOH，KOH化合物的电子式是；

(4)Al(OH)3属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应发生偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；

(5)C和O组成的化合物CO和CO2中CO2能溶于水，其结构式为O=C=O，该化合物的常见固体是分子晶体。

(6)Na在常温下与水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑；

(7)C在加热条件下溶于浓硫酸，生成CO2和SO2，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) ===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

点睛：(1)元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．(金属的相互置换)；(2)元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。