下列有关实验基本操作的说法正确的是
A. 用裂化汽油萃取溴水中的溴，将有机层从分液漏斗上口倒出
B. 制备氢氧化亚铁时将装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面深处并挤压
C. 向蔗糖水解后的产物中加入银氨溶液，加热，检验蔗糖是否水解
D. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制备Fe(OH)3胶体
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含2.8 mol电子的Mg34S晶体中34S所含中子数为1.8NA
B. 17gH2O2中所含极性键总数为0.5NA
C. 31gFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为0.2NA
D. 以Mg、Al为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4L，导线上流过2NA个电子
化学与生活密切相关。下列物质在使用或获得过程中不发生化学变化的是
A | B | C | D |
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从海水中获得精制食盐 | 用液氨制冷 | 用高粱、小麦酿酒 | 用铝制容器蒸、煮腌制的咸菜 |
A. A B. B C. C D. D
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
（1）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为______mol•L﹣1。
（2）NO的体积为______L，NO2的体积为______L。
（3）若将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol•L﹣1。（用含a和V的式子表示）
某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：
【提出假设】
假设1：气体生成物只有SO2；
假设2：气体生成物只有H2；
假设3：_______________________________________。
【实验验证】实验装置及实验中使用的试剂如图：
在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是____________________________________________________________________________________。
（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设_____，理由是______________________________________________________。
（3）如果假设3 正确，填写下表中的实验现象：
装置 | B | F | G |
实验现象 | _____ | _____ | _____ |
装置C 的作用是___________________________，写出装置C中发生反应的离子方程式__________________________________________________。
（5）装置D 的作用是________________________________________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号，下同）。
（2）从①到③的元素中，非金属性最强的是_____。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是______。
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________________。
（5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_____，该化合物的常见固体是______晶体。
（6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式_________________。
（7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______________________________。
