Question

用浓度为0.5mol·L^-1的NaOH溶液滴定50mL 0.01mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液，测得导电能力随加入溶液的体积变化曲线如下图所示。下列说法中正确的是

A. a点溶液中离子浓度存在关系：c(Al³⁺)+c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

B. b点溶液中有：c(Na⁺)= c(SO₄^2-)

C. c点对应的溶液显酸性

D. 滴定过程中始终存在：c(SO₄^2-)>c(AlO₂^-)

Answer

D

【解析】50mL 0.01mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有0.001mol Al3+和0.0015mol SO42-。A. a点为Al2(SO4)3溶液，根据电荷守恒：3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，故A错误；B. b点溶液中钠离子的物质的量为0.003mol，硫酸根离子为0.0015mol， c(Na+)＞ c(SO42-)，故B错误；C. c点时加入氢氧化钠0.004mol，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，水解溶液显碱性，故C错误；D. 滴定过程中铝离子首先生成氢氧化铝沉淀，然后为偏铝酸根离子，根据铝元素守恒，溶液中存在 c(SO42-)>c(AlO2-)，故D正确；故选D。