下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
有机物H是一种有助于睡眠的药物，其一种合成路线如下：
已知：
（R1、R2为氢原子或烃基）
回答下列问题：
（1）G中含有的官能团名称是______；Z的名称是________。
（2）反应A的条件和试剂是_________；Z
E的反应类型是______。
（3）写出EF的化学方程式：_________。
（4）在一定条件下，G与CO( NH2）2，反应生成相对分子质量更大的有机分子的结构简式为_______．
（5）芳香化合物T是Z的同分异构体，同时具备下列条件的 的结构有____种（不考虑立体异构）。
①苯环上有2种侧链 ②能与新氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀 ③能发生水解反应
（6）参照上述流程，以乙二醇、乙醇为有机原料（无机试剂任选），设计合成香料乙二酸二乙酯的路线图____。
钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人选卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题
(l）写出基态Ni原子的电子排布式：_________。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是__________。
(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是_______。②原子半径r(Cl)_____ (填“＞”、“＜”或“=”，下同)r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)。
(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为_________。
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如右图所示。该合金中Ti的配位数为_______。
砷（33As）在元素周期表中与氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黄( As4S4）、雌黄（As2S3）等。
（1）砷在元素周期表中的位置为________。
（2）在一定条件下，雄黄(As4S4（雄黄中As元素化合价为+2）和雌黄As2S3之间的转化关系如图所示。
①H3AsO3中砷元素呈_______价；则在转化关系I中，被还原的元素名称是____________。
②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mole-，则物质a为______（填化学式）；将As2O3（俗称砒霜）在高温下用焦炭还原可制备砷，同时产生一种无毒气体，写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式：_________。
③在转化关系Ⅲ中，将As2O3溶于热水生成亚砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈碱性，原因是_________（用水解离子方程式表示）。
(3）某原电池装置如图，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O
AsO32-+I2+OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为___________。
H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
（一）H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ/mol | 1310 | 442 | x | 678 | 930 | 1606 |
（1）计算表中 x=____________。
(2）向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应，其他条件不变时，容器内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如下图所示。
已知：TIK时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol。
① 随着温度的升高，CO的平衡体积分数增大，理由是____________。
② a=______。T1K时CO的平衡转化率为_______
③ T1K 时容器内总压强为pMPa，用气体分压代替气体浓度计算反应l 压强平衡常数Kp＝____气体组分的分压=总压强×（气体组分的物质的量/气体总物质的量）（结果保留2位小数）。
（3）少量的羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）:
下图是反应Ⅱ中，在不同温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S的初始含量为3mol),
① Na2S溶液显_______（“酸性”或“碱性”）。
② 判断Tl、T2、T3的大小：_______。
（二）H2S 用于金属离子的鉴定。
（4）已知：25℃时，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=______（溶液体积变化忽略不计）。
ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为
+ICl
。ICl制备装置图如下，（夹持装置及加热仪器已省略）；
已知：ICl的熔点为27℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应ICl(1)+Cl2(g)=ICl3(1)。
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是________；装置C中的试剂名称是________。
（2）装置B的作用是_________；不能用装置F代替装置E，理由是________。
（3）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂（M=880）的不饱和度。进行如下两个实验。
实验1：将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用1.00mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2（空白实验）：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
① 滴定过程中可用_________作指示剂。
② 滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_______（填“偏大”或“偏小”）。
③ 若V1=15.00mL，V2=20.00mL，则该油脂的不饱和度为___________。
