25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
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溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
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pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
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A. 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－
B. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
C. 由水电离产生的c(H+)：① = ②
D. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是( )
A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化
B. 从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)
C. 500 ℃时该反应的平衡常数K=3
D. 平衡时H2 的转化率为75%
已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )
A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1
C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1
下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ）
A. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
B. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒
C. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
D. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出
醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ）
A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(H+)=c(OH-) －c(CH3COOH)
标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是
A. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
B. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
C. a点对应溶液的导电性比d点强
D. b点水的电离程度比c点水的电离程度大
