Question

下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_________，除⑩外原子半径最大的是________。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________ ；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_________________。

（3）①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为______________________

（4）元素⑥的名称是____；元素④的原子结构示意图是_______；元素⑦的氢化物和元素①单质反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为________；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_________________________________________。

（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物之间两两相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________。

（7）元素③的单质在元素⑥⑦形成的某化合物中燃烧的化学方程式为____________________。

Answer

Ar K NaOH HCl>HBr Cl->K+>Na+>Mg2+>Al3+ 碳 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 黄色 Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl H++OH-==H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 2Mg+CO22MgO+C

【解析】根据元素在周期表中的位置可判断它们分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。则

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，除⑩外原子半径最大的是K。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，则①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl>HBr。（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl->K+>Na+>Mg2+>Al3+；（4）元素⑥的名称是碳；元素④的核外电子数是20，原子结构示意图是；元素⑦的氢化物和元素①单质反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（5）含钠元素的化合物灼烧时火焰为黄色；氯气氧化性强于溴，则氯气和溴化钠反应的化学方程式为Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl。（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，之间两两相互反应的离子方程式为分别是H++OH-==H2O、Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。（7）元镁在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。