Question

常温下，向1L0.1mol•L^－1NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄^＋与NH₃•H₂O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B．在M点时，n(OH^－)-n(H⁺)＝(a -0.05)mol

C．随着NaOH的加入，不断增大

D．当n(NaOH)＝0.05mol时溶液中有： c(Cl^－)>c（Na⁺)>c（NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH发生反应：NH4Cl + NaOH ==NaCl + NH3·H2O。A、NH4Cl溶液中铵离子水解，促进水的电离，M点溶液为氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合液，一水合氨抑制水的电离，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，错误；B、在M点时，溶液为氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合液，根据电荷守恒知n(H＋)+n(Na＋)+n(NH4＋ )=n(OH－)+n(Cl－)，n(Na＋)=amol，n(Cl－)=0.1mol，n(NH4＋ )=0.05mol，则n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol，正确；C、铵离子的水解平衡常数Kh=c(H＋)c(NH3·H2O)/c(NH4＋ )，随着NaOH的加入，NH3·H2O 浓度不断增大，温度不变，Kh不变，c(H＋)/c(NH4＋ )不断减小，错误；D、当n(NaOH)＝0.05mol时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠、一水合氨的混合液，溶液呈碱性，一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度，离子浓度大小关系为：c(Cl－) >c（NH4+)>c（Na+)>c(OH－)>c(H+) ，错误。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。