以下关于甲烷的说法中，错误的是（ ）
A. 甲烷是最简单的有机化合物 B. 甲烷分子具有正四面体结构
C. 甲烷分子中的4个C—H键完全相同 D. 甲烷分子中具有非极性键
烃是（ ）
A. 含有C、H元素的有机物 B. 含有C元素的化合物
C. 仅由C、H两种元素组成的有机物 D. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物
（14分）
下图是合成X的流程图，B是碳链为直链的有机物，A的化学式为C4H6O，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）A中含有的官能团名称是__________________________
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是_____________________。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为______。
（4）X与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）A中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为2:1:2:1，则A生成G的化学方程式为：
___________________________________________________
（6）B生成C的化学方程式：____________________________________________________
（7）化学式为C4H8O2 的结构中，既能与Na反应放出氢气，又能发生银镜反应，其可能的结构有__________ 种。
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/g﹒cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是 ；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须要做的是 （填入正确操作前的字母）
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：
2HCl(g) + CuO(s) 
H2O(g)+CuCl2(g) △H1，反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为________________________________________________________________， (反应热用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T（HCl的转化率与温度的关系）曲线如右图，则总反应的△H__________0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl—T曲线__________，（在右图中画）
并简要说明理由_____________________________________________________________。
③一定温度下，若该反应在某恒容容器中进行，下列能说明该反应已经达到化学平衡的是_________________________。
A、体系的压强不再改变 B、各反应物和生成物的浓度相等
C、混合气体的密度不再改变 D、混合气体的平均摩尔质量不再改变
（3）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式_________________________________________________。
Ⅰ 将pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合后pH=11（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和），则稀盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为_________；
Ⅱ 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水中的电离看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+ + HSO4- ；HSO4- 
H+ + SO42- 。 根据事实回答下列有关问题：
① Na2SO4溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性” ），原因是
___________________ （用离子方程式表示） 。
② 某温度下， 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和）。此时该混合溶液中的下列关系正确的是_______（填字母）
A． C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)= C(Na+) B． C(H+)× C(OH-)=1 ×10-14
C． C(Na+) + C(K+) = C(HSO4-)+2C(SO42-) D． C(Na+)>C(K+)
③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式为___________________________
Ⅲ CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和），若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
___________ mol/L。
