将下列物质进行分类：①
H与
H ②O2与O3 ③乙醇(C2H5OH)与二甲醚(CH3—O—CH3) ④正丁烷与异丁烷 ⑤C60与金刚石
（1）互为同位素的是 (填编号、下同)；
（2）互为同素异形体的是 ；
（3）互为同分异构体的是 。
（1）将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。
请解答下列问题：
①该反应的的反应物是_______（填字母），生成物是________（填字母），反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________________________（用字母表示）
②用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是__________
③判断该反应达到化学平衡状态的标志是___________（填字母）
a．A和B浓度相等 b．A百分含量保持不变
c．A的生成速率与B的消耗速率相等 d．容器中气体的压强不变
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填化学式），发生_______反应，电极反应是________________________；负极是_______（填化学式），发生________反应，总的反应式(离子方程式)是______________________。
（3）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B组成的两种化合物甲和乙都为液态，甲中A、B原子数之比为2：1，乙中为1：1。由B、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中C、B原子数之比为2：1，丁中为1：1。C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，且均有甲生成，且A为原子半径最小的短周期元素，丁为淡黄色固体。则：
（1）D的原子结构示意图为：__________________
（2）A元素的单质为：_____________（填化学式）；丁的电子式为：_____________
（3）E在周期表中的位置_________________________________
（4）C、D的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：
____________________________________________________________。
在密闭容器中进行反应2SO2 + O2 
2SO3 ，反应达平衡的标志是（ ）
①单位时间内消耗2 mol SO2 的同时生成2 mol SO3
②反应混合物中，SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 只有①
A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ）
A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. B>A>C
已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）
A. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
B. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D. 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
