Question

（1）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。

（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填名称），发生_______反应；负极是_______（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是______________________。

Answer

吸收 放出 放热 吸热 铜 还原 锌 氧化 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】（1）因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应，应物总能量低于生成物总能量，

（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌较活泼，做负极，发生氧化反应；铜做正极，发生还原反应；总反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

点睛：本题主要考查了化学键的断开与形成与能量的关系、化学发应中能量变化的宏观表现，另一内容考查锌铜原电池的工作原理，考点基础。