下列有关卤族元素的叙述不正确的是（ ）
A. 卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高
B. 卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
C. 卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强
D. 卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来
四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是( )
①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣⑥X一定可与冷水反应．
A. 只有②正确 B. ①②③④正确
C. ①②③⑥正确 D. ②③⑤正确
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A. 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B. 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸
C. 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D. 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A. 元素原子量的递增，量变引起质变
B. 元素的原子半径呈周期性变化
C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
下列说法中，正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
