Question

将一定量硫酸、硝酸和KNO₃溶液混合成100ml溶液，其中H₂SO₄、HNO₃和KNO₃的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为

A．11.2 L        B．6.72 L          C．8.96 L        D．4.48 L

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题意溶液中n(H+）=6mol/L×0.1L×2+2mol/L×0.1L=1.4mol，n(NO3-）=(2mol/L+1mol/L） ×0.1L=0.3mol，Fe先与硝酸反应的离子方程式是3 Fe +2NO3-+8H+=3 Fe2+ +2NO↑+4 H2O，可知氢离子过量，产生0.3molNO气体，剩余1.4mol-1.2mol=0.2mol氢离子再与Fe反应产生氢气，离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成氢气的物质的量是0.1mol，所以产生气体的总物质的量是0.4mol，标准状况下的体积是0.4mol×22.4L/mol=8.96L，答案选C。

考点：考查金属与混酸反应的计算