Question

以N_A表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：

C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是(  )

A. 当有6 N_A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量

B. 当有1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C. 当有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D. 当有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

Answer

D

【解析】A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O （l）△H=-1300kJ·mol－1，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有6NA个电子转移时，放出的能量为130×6kJ=780kJ，故A错误；B、该反应为放热反应，故B错误；C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误；D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确.。故选：D。