已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是
A．P—P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P—P键的键能为(5a－3b＋1
2c)/8 kJ·mol－1
已知3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为
A．－Y kJ/mol B．－（5X－0.5Y） kJ/mol
C．－（10X－Y） kJ/mol D．＋（10X－Y）kJ/mol
下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤
下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A. NH4Cl的电子式：
B. 氚表示为
T
C. 次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl D. 16O2和18O2互为同素异形体
以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：
C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是( )
A. 当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
B. 当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C. 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D. 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
