Question

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10^－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
－2			－3	－1		－3

回答下列问题：

（1）③的元素符号是____________，⑧的元素名称是____________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）______________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______________；名称是____________；碱性最强的化合物的电子式是:_______________________________； 属何类化合物（指离子化合物或共价化合物）_______________________。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____________________

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式__________________。

（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 ______________ 。

Answer

Li 硼 第二周期第ⅥA族 HClO4 高氯酸 离子化合物 NH3 > PH3 NH3 + HNO3 = NH4NO3 【答题空10】Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

【解析】第二、三周期元素中，元素①只有最低价-2，没有最高正化合价，则①为O；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5，最低价-3，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，则③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，故⑧为B，

（1）由上述分析可知，③为Li，⑧为B，元素名称是硼，①为O，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，故答案为：Li；硼；第二周期第ⅥA族；

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，名称是高氯酸；碱性最强的化合物是NaOH，电子式是：，，属于离子化合物，故答案为：HClO4，高氯酸；，离子；（3）非金属性N＞P，故氢化物稳定性：NH3＞PH3，故答案为：NH3＞PH3；（4）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；（5）②最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2 ，⑤的氢化物为HCl，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，反应的离子方程式为：Mg(OH)2 +2H＋=Mg2＋+2H2O，故答案为：Mg(OH)2 +2H＋=Mg2＋+2H2O．

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意用电子式表示物质或化学键的形成，难度中等．解题关键：第二、三周期元素中，元素①只有最低价-2，没有最高正化合价，则①为O；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5，最低价-3，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，则③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，故⑧为B。