某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种液体进行检查，你觉得该液体最有可能是
A. 浓盐酸 B. 烧碱溶液 C. 浓硫酸 D. 碳酸钠溶液
下列有关化学用语表示正确的是( )
A. H2O的结构式：H===O===H B. F－的结构示意图：
C. 中子数为20的氯原子：
Cl D. NH3的电子式：
下列关于
的说法正确的是（ ）
A. 
原子核内含有2个中子 B. 
原子核内含有3个质子
C. 
原子核外有3个电子 D. 
的质量数为3
（1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋
O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）
(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、“不相等”)，
所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 |
| ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 |
－2 |
|
| －3 | －1 |
| －3 |
|
回答下列问题：
（1）③的元素符号是____________，⑧的元素名称是____________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）______________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______________；名称是____________；碱性最强的化合物的电子式是:_______________________________； 属何类化合物（指离子化合物或共价化合物）_______________________。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____________________
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式__________________。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 ______________ 。
