含有下列键型的物质，可能为单质的是 A．只有离子键的物质 B．既有离子键，又有非...

含有下列键型的物质，可能为单质的是

A．只有离子键的物质 B．既有离子键，又有非极性键的物质

C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质

D 【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以含有离子键的物质一定是离子化合物。由于由同一种元素的形成的共价键是非极性键，所以选项D中一定是单质，答案选D。考点：考查化学键以及化学键与物质关系的判断

考点分析：

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下列叙述正确的是（）

A．O2分子间存在着非极性共价键

B．CO2分子内存在着极性共价键

C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物

D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

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下列电子式书写正确的是:

A. A B. B C. C D. D

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下列含有共价键的离子化合物是

A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

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铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )

A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成＋3价离子化合物

C. Tl(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）

A. 原子半径：X＞Y＞Z

B. 单质的非金属性：X＞Y＞Z

C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

D. 原子序数：X＜Y＜Z

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