最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，对于这种粒子，下列说法正确的是（ ）
A. 是氢的一种新同素异形体 B. 是氢的同位素
C. 它的组成可用H3表示 D. 它比一个普通H2分子多一个氢原子核
同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：
(1)B的相对原子质量______ , 原子序数______(写出计算过程2分）。
(2)A和C各是什么元素？A______, B______。
（3）写出A、C最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式：________________
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
| ⅠA |
| ⅧA | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| |
2 |
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| ② | ③ | ④ |
| ⑧ | |
3 | ⑤ |
|
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| ⑥ | ⑦ | ⑨ |
| |
请按要求回答下列问题。
元素②的名称是______，元素③的最高价氧化物对于水合物与它的气态氢化物形成的化合物的化学式是________（写化学式）。
按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______________________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式_______________________ 。
用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_________________________。
(6)⑤和④形成的化合物既含离子键又含共价键的化合物是_________ 。
下表给出14~17号元素的一些性质，请回答：
| 14Si | 15P | 16S | 17Cl |
单质与H2 | 高温 | 磷蒸气与 | 加热 | 光照或点燃 |
最高价氧化 | H4SiO4 | H3PO4[ | H2SO4 | HClO4 |
（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。(写化学式)
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 （增强或减弱）
（3）写出下列物质电子式K2S PCl3
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）。
A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱
B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C. 若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正化合价为+6
D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ）。
A. A2BC3 B. ABC3 C. ABC4 D. ABC
