Question

在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A. SO₂为0.4 mol·L^－1，O₂为0.2 mol·L^－1    B. SO₂为0.2 mol·L^－1

C. SO₂、SO₃分别为0.15 mol·L^－1 、 0.3 mol·L^－1    D. SO₃为0.4 mol·L^－1

Answer

B

【解析】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；B．反应过程中的该时刻反应刚好达到平衡，SO2的浓度为0.2mol/L，故B正确；C．SO2的浓度减小0.05 mol/L，则SO3的浓度增大0.05 mol/L，SO3的浓度为0.25 mol/L，故C错误；D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，即SO3浓度小于0.4mol/L，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了化学平衡的建立，关键是知道可逆反应的不完全性。 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。