Question

常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10^-3 mol·L^-1的氨水b L

②c(OH^-)＝1×10^-3 mol·L^-1的氨水c L

③c(OH^-)＝1×10^-3 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液d

其中a、b、c、d的关系正确的是（  ）

A．a＝b＞c＞d       B．b＞a＝d＞c    C．a＝b＞d＞c     D．c＞a＝d＞b

Answer

B

【解析】

试题分析：HCl、Ba（OH）2都是强电解质，在水溶液中完全电离，NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，常温下pH=3的盐酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水物质的量应该稍微过量，所以消耗体积b＞a；氯化钡是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，则酸中氢离子物质的量等于碱中氢氧根离子物质的量，则a=d；盐酸的物质的量相等，消耗氨水体积与其浓度成反比，氨水浓度①＜②，所以消耗氨水体积c＜b；通过以上分析知，溶液体积大小顺序是b＞a=d＞c，答案选B。

考点：考查酸碱混合溶液定性判断