Question

表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	1.8×10^﹣5	3.0×10^﹣8	Ka1=4.1×10^﹣7Ka2=5.6×10^﹣11

A. 相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：

c（Na⁺）＞c（ClO^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

B. 向0.1mol·L^﹣1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时：

c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^﹣）=9：5

C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等体积等物质的量浓度的CH₃COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后

Answer

C

【解析】A．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；B．CH3COOH的电离常数为1.8×10-5，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，则=1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=10-5：1.8×10-5=5：9，故B错误；C．氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，碳酸氢钠只与盐酸反应，则平衡正向移动，c(HClO)增大，故C正确；D．HClO酸性较弱，NaClO水解程度较大，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，由于NaClO水解程度较大，溶液中氢离子浓度较小，且两溶液钠离子浓度相等，所以CH3COONa溶液中离子总数大于NaClO溶液，即N前＞N后，故D错误；故选C。