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(1)写出下列物质在水中电离的方程式: (a)氢硫酸______________...

1)写出下列物质在水中电离的方程式

a)氢硫酸_____________________________________________

b)碳酸氢钠 ____________________________

c)硫酸氢钠 ___________________________

2)写出下列物质水解的离子方程式

a)硫酸铝__________   b)次氯酸钠 ______________________

 

H2SH++HS-;HS-H++S2- NaHCO3=Na++HCO3- ;HCO3-H++CO32- NaHSO4=Na++H++SO42- Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ClO-+ H2OHClO+OH- 【解析】(1)(a)硫化氢为多元弱酸,分步电离,电离方程式:H2S⇌H++HS-,HS-⇌H++S2-,故答案为:H2S⇌H++HS-,HS-⇌H++S2-; (b)碳酸氢钠为强电解质,完全电离,电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-,故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-; (c)硫酸氢钠为强电解质,完全电离,电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-; (2)(a)硫酸铝属于强酸弱碱盐,水解溶液显酸性,水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故答案为:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+; (b)次氯酸钠为强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,水解的离子方程式为ClO-+ H2OHClO+OH-,故答案为:ClO-+ H2OHClO+OH-。  
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考点分析:
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表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(  )

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

3.0×10﹣8

Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11

 

 

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:

c(Na+)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时:

c(CH3COOH):c(CH3COO)=9:5

C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中,c(HClO)增大

D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaClO(aq)中离子总数大小:N前<N后

 

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有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子AB及一价阴离子XY组成的盐溶液。据测定常温下AXBY溶液的pH7AY溶液的pH>7BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是(    )

A. BX    B. AY    C. AX    D. BY

 

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如图是温度和压强对反应XY2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(  )

A. 恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据

B. XYZ均为气态

C. 上述反应的逆反应的△H>0

D. 使用催化剂Z的产率提高

 

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常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:

1×10-3 mol·L-1的氨水b L

c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L

c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d

其中a、b、c、d的关系正确的是( 

A.a=b>c>d       B.b>a=d>c    C.a=b>d>c     D.c>a=d>b

 

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关于常温下pH=2的醋酸,下列叙述正确的是

AcCH3COOH=001mol·L-1

B.cH=cCH3COO

C.加水稀释100倍后,溶液pH=4

D.加入CH3COONa固体,可抑制CH3COOH的电离

 

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