Question

（6分）在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH＋OH^－,如进行下列操作，则NH₃、NH、H^＋、OH^－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c (NH₃)             ,c (H^＋)             。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH)             ,c (OH^－)             。

（3）加入NH₄Cl晶体时，c (NH)             ,c (OH^－)             。

Answer

（1）、减小、增大 （2）、减小、增大 （3）、增大、减小

【解析】

试题分析：（1）向氨水中通适量的氯化氢气体，氯化氢溶于水电离出氢离子，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致平衡正向移动，则溶液中氨气浓度减小，溶液的碱性减弱，所以溶液中氢原子浓度增大；（2）向氨水中加入少量NaOH固体，NaOH溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，导致平衡逆向移动，则溶液中铵根离子浓度减小；（3）向氨水中加入氯化铵，氯化铵电离出铵根离子，所以溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，从而抑制氨水电离，溶液中氢氧根离子浓度减小。

考点：考查弱碱的电离平衡。