Question

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，则：

（1）该温度下，水的离子积常数kw=_______。

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L

（3）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______。

Answer

10-12mol2/L2 10-b-10-a pH=11

【解析】(1)溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12；故答案为：10-12；

(2)该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为10-a；则NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)=c(OH-)=10-bmol/L-10-amol/L=(10-b-10-a)mol/L；故答案为：(10-b-10-a)mol/L；

(3)混合溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10-11mol/L，则溶液的pH=11，故答案为：11。

点睛：本题以离子积常数为载体考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，水的离子积常数与温度有关，注意酸或碱中水电离出的氢离子或氢氧根离子计算方法，为易错点。