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下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表...

下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是

 

 

C 【解析】 试题分析:电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,这说明构成原电池,其中M一定是正极,溶液中的金属阳离子得到电子析出金属,N是负极,即N的金属性强于M。A、M是锌作负极,溶液中的氢离子放电,A错误;B、铜是正极,但溶液中的氢离子放电,电极质量不变,B错误;C、银是正极,溶液中的银离子放电,质量增加。锌是负极,锌失去电子,质量减少,C正确;D、锌是负极,铁是正极,溶质的铁离子放电转化为亚铁离子,D错误,答案选C。 考点:考查  
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考点分析:
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反应A(g)+3B(g)2C(g) (正反应放热)达到平衡后,将气体混合物的温度降低,

下列叙述正确的是

A. 正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

C. 正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

D. 正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

 

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同在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,反应速率最大的是(   )

A. 0.1mol/L的HCl  95mL    B. 0.2mol/L的HCl  90mL

C. 0.15mol/L的H2SO4 10mL    D. 18mol/L的H2SO4 85mL

 

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在一定条件下的恒容容器发生可逆反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),反应达化学平衡的标志是(    )

A. 单位时间内生成n mol A,同时生成n mol D

B. B的浓度保持不变

C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

D. 单位时间内消耗n mol B,同时消耗n mol A

 

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质量数为A,核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为

Amol                 Bmol

CA-N+8mol                          Dmol

 

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已知合成氨反应的浓度数据如下:

 

N2   +   3H2     2NH3

起始浓度mol/L

1.0

3.0

0

2秒末浓度mol/L

0.6

1.8

0.8

 

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为 (    ).

A. 0.2 mol/(L·s)    B. 0.4 mol/(L·s)    C. 0.6 mol/(L·s)    D. 0.8 mol/(L·s)

 

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