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A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时,A...

ABCD四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。AB相连时,A为负极;CD相连时,电流由D流到CAC 相连时,C极上有大量气泡;BD相连时,D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 

AA>C>D>B     BD>A>B>C   CA>D>C>B    DC>B>A>D

 

A 【解析】在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。A、B相连时,A为负极,则金属性是A大于B。C、D相连时,电流由D流到C,则金属性是C大于D。A、C 相连时,C极上有大量气泡,所以金属性是A大于C。B、D相连时,D极发生氧化反应,则金属性是D大于B,答案选A。  
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考点分析:
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某温度下,反应N2O42NO2(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是(   )

A. 加压时(体积变小),将使正反应速率增大

B. 保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小

C. 保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时,颜色变深

D. 保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深

 

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mA+nB=pC的反应中,m, n, p为各物质的计量数,现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少1.5amol/L,A每分钟减少0.5 a mol/L,则m:n:p为(   )

A. 2:3:2    B. 2:2:3    C. 1:3:2    D. 3:1:2

 

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下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是

 

 

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反应A(g)+3B(g)2C(g) (正反应放热)达到平衡后,将气体混合物的温度降低,

下列叙述正确的是

A. 正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

C. 正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

D. 正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

 

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同在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,反应速率最大的是(   )

A. 0.1mol/L的HCl  95mL    B. 0.2mol/L的HCl  90mL

C. 0.15mol/L的H2SO4 10mL    D. 18mol/L的H2SO4 85mL

 

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