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等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液...

等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是 

      

A. A    B. B    C. C    D. D

 

D 【解析】锌和硫酸反应,加入硫酸铜,会置换出金属铜,形成锌、铜、稀硫酸原电池,加速金属铁和硫酸反应的速率,所以反应速率是:a>b,速率越大,锌完全反应时所用的时间越短,所以a所用的时间小于b的时间;产生氢气的量取决于金属锌的质量,而a中,金属锌一部分用于置换金属铜,导致和硫酸反应生成氢气的量减少,所以氢气的体积是:a<b,故选D。  
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考点分析:
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ABCD四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。AB相连时,A为负极;CD相连时,电流由D流到CAC 相连时,C极上有大量气泡;BD相连时,D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 

AA>C>D>B     BD>A>B>C   CA>D>C>B    DC>B>A>D

 

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某温度下,反应N2O42NO2(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是(   )

A. 加压时(体积变小),将使正反应速率增大

B. 保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小

C. 保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时,颜色变深

D. 保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深

 

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mA+nB=pC的反应中,m, n, p为各物质的计量数,现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少1.5amol/L,A每分钟减少0.5 a mol/L,则m:n:p为(   )

A. 2:3:2    B. 2:2:3    C. 1:3:2    D. 3:1:2

 

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下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是

 

 

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反应A(g)+3B(g)2C(g) (正反应放热)达到平衡后,将气体混合物的温度降低,

下列叙述正确的是

A. 正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

C. 正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

D. 正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

 

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