Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	＋1	＋2	＋3	＋6、 －2	＋2	－2	＋1

下列叙述正确的是                                                (　　)

A. K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B. 在化合物NCl中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D. K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键

Answer

D

【解析】短周期元素，Q、T均有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价气味原子半径Q＞T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径K＞N＞Al，故K为Na、N为Li；A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性M(Al)＜L(Mg)＜K(Na)，故A错误；B．在BeCl2分子中，Be原子不满足8电子的稳定结构，故B错误；C．Q元素的最高价氧化物为SO3，属于非电解质，故C错误；D．K在T单质中燃烧所形成的化合物为Na2O2，含有共价键和离子键，故D正确；故选D。