Question

A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知F的单质为淡黄色固体，E元素在地壳中含量居第2位，D为金属。

(1)写出下列元素符号：A________，B________，E__________。

(2)少量M与D的最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________。

(3)写出F在元素周期表中的位置________________。

(4)写出A、C、D形成的化合物的电子式___________________。

Answer

H C Si SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 第三周期第VIA族

【解析】(1)A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素；A与D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；E元素为地壳中含量居第2位的元素，则E为Si；B与E同主族，则B为碳元素；C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为2：1的化合物M与原子个数比为3：1的化合物N，则C为O元素、F为S元素，M为SO2，N为SO3；则A为H，B为C、E为si；

(2)有(1)的分析知M为SO2，Na的最高价氧化物水化物为NaOH，少量SO2溶解于NaOH生成Na2SO3，两者发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

(3)F为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族；

(4)H、O、Na形成化合物NaOH为离子化合物，其电子式为。

点睛：注意掌握电子式的概念及正确的表示方法，明确离子化合物中阴离子需要标出最外层电子，阳离子直接用离子符号表示，书写时首先判断物质的类型，是共价化合物还是离子化合物，共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边；离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。①简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身；复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等．) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如 ；②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。