工业合成氨反应:N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。
(1)已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是___________________________________。
(2)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为_______________。
(3)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是_____________。
a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.该条件下,N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.恒容时体系压强保持不变
(4)在四个不同容器中,不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果,判断该反应的速率由大到小的顺序是__________________________(用编号填写)。
A.V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1 B.V(H2)=0.3 mol •L-1-•min-1
C.V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1 D.V(H2)=0.01 mol •L-1-• s -1
如右图是银锌原电池装置的示意图,以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题:
银电极上发生_____反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为________________________________,
该原电池的总反应离子方程式为__________________________。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族,且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知F的单质为淡黄色固体,E元素在地壳中含量居第2位,D为金属。
(1)写出下列元素符号:A________,B________,E__________。
(2)少量M与D的最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________。
(3)写出F在元素周期表中的位置________________。
(4)写出A、C、D形成的化合物的电子式___________________。
(某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2(标况下),则其化学式是_________。
下列各组物质属于同位素的是___________,属于同分异构体的是_________,属于同一物质的是__________。
(1)O2和O3 (2)3517Cl和3717Cl(3)CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
(4)金刚石和石墨(5)氕、氘、氚
(6)CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、 -2 | +2 | -2 | +1 |
下列叙述正确的是 ( )
A. K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B. 在化合物NCl中,各原子均满足最外层8电子的稳定结构
C. Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电
D. K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键